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    【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
    A.RCl
    B.RCl2
    C.RCl3
    D.RCl4

    【答案】C
    【解析】解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

    Ag+

    +

    Cl﹣

    =

    AgCl↓

    1

    1

    0.003mol

    n（Cl﹣）

    n（Cl﹣）=0.003mol，
    又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
    则x= = =3，
    所以化学式为RCl3 ，
    故选C．
    根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x= 计算x的值，进而计算化学式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A. 图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00

    D. 图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
    A.0.4 molL﹣1
    B.0.3 molL﹣1
    C.0.2 molL﹣1
    D.0.1 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
    （2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL


    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
    ③定容时观察液面俯视， ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
    ③定容摇勻后发现液面下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_______。

    （2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

    （3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

    （4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。

    （5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

    （6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

    （7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

    A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
    （1）F在元素周期表中的位置是 ．
    （2）C2B2的电子式是；AB2的结构式是 ．
    （3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
    （4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为 ．

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