【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。
(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________
(3)用电子式表示C2D的形成过程：_______________________________
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________
【答案】氧 钠 第三周期，ⅥA族 
离子 离子键、非极性键(共价键) 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑
【解析】
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为(1+11)×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，据此填空；
(1)据以上分析，B为氧、C为钠；
答案为：氧；钠；
(2)写出D为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期，ⅥA族；
答案为：第三周期，ⅥA族；
(3) C2D即硫化钠，则用电子式表示C2D的形成过程为：；
答案为： ；
(4)由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为
；过氧化钠属于离子化合物，钠离子和
之间是离子键，内存在有非极性键(共价键)；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；
答案为：；离子；离子键、非极性键(共价键)；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
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【题目】将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g
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【题目】下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡 | 沉淀由白色变为黄色 | AgCl溶解度大于AgI |
B | 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
C | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) |
D | 常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快 | 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： 。
（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。
（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
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【题目】根据以下转化关系，完成以下各空：
(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。
(2) 写出②③的化学方程式：
②_______________________________________________________
③________________________________________________________
(3)④的反应类型_____________
(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。
(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。
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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)仪器C的作用是________________________________。
(3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。
a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
(4)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是______。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:___________。
②检验溶液w中存在SO42-的方法是________。
(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。
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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a、
b、
回答下列问题：
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：A
B。。。目标产物。____________。
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【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A.X可能为Al或Cl2
B.Y一定为NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一种必为Al2O3
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【题目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题
（1）a、f、g元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。
（2）氢元素可与其它元素形成_____(填选项序号)等化学键。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.离子键
（3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为_____，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生自身歧化反应的离子方程式为______。
（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为______，分液时有机层应从______(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是______。
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