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    9．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有七个横行，即七个周期
    B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
    C．周期表中有七个主族，十一个副族
    D．第ⅠA族又叫卤族

    分析 A、电子层数等于周期序数；
    B、元素周期表有18个纵行，16个族；
    C、元素周期表有7个主族、7个副族；
    D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素．

    解答 解：A、电子层数等于周期序数，所以元素周期表有七个横行，即七个周期，故A正确；
    B、元素周期表有18个纵行，16个族，故B错误；
    C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，故C错误；
    D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素，不能称为卤族，而卤族是指第ⅦA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．PH相同的①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaClO三种溶液c（Na + ）：①＞②＞③
    B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO3 2- 的水解程度和溶液的PH均增大
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．不能说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（　　）
    A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易
    C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
    B．（NH4）2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
    C．NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
    D．铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再改变
    B．体系的温度不再改变
    C．消耗1molN2的同时，新生成3molH2
    D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA
    B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023
    C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量
    D．28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol 任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状
    D．2mol 气体体积约为44.8L

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