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    下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3，已达平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
    C．容器内各物质的浓度相等
    D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2
    B
    A中均表示υ（正），故错误；
    B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正确；
    各组分浓度为定值，但不一定相等，故C错误；
    要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而D中未指明，故错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是  （  ）
    A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2
    C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为
    A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

    (1)该反应的化学方程式是                                 。
    (2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。
    (3)关于该反应的说法正确的是                  。
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
      
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的物质的量D．升高温度
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显         性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （ 　）
    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
    B．平衡时，N2O4的转化率为60%
    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
    A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化
    C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。
    （1）此反应平衡常数表达式为                    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将       （填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
    ____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系   　 （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达平衡状态的是     　　    
    A．浓度c(Z)＝2c(Y2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将         （填变大、变小或不变）

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