【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
【答案】第3周期，ⅠA族 
NH3 HClO4 NaNH2+2HCl = NH4Cl+NaCl
【解析】
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核内没有中子，则X为氢元素；常温下Y单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为氮元素；Z元素原子最内层电子数是最外层的2倍，Z原子最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氮的，故Z为Na；W是本周期元素中原子半径最小，原子序数大于Na，则W为Cl元素。据此解答。
(1)Z为Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族， W为Cl元素，原子结构示意图为：
，故答案为：第三周期第IA族；；
(2)氯元素的非金属性比氮强，气态氢化物稳定性较弱的是NH3，HClO4是最强的无机含氧酸，酸性比硝酸的强，故答案为：NH3；HClO4；
(3)化合物NaNH2可与化合物HCl发生反应，生成两种盐，应生成氯化钠与氯化铵，反应的化学方程式：NaNH2+2HCl=NH4Cl+NaCl，故答案为：NaNH2+2HCl=NH4Cl+NaCl。
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【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时， 
=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：
①____________________________，②____________________________。
(2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体____________。
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【题目】硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏
B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用
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【题目】反应2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由于分解反应，所以该反应吸热
B. 途径b改变了反应的热效应
C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D. 途径a放出的热量多
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【题目】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。
（1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。
（2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。
（4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。
（5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。
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【题目】按要求完成下列问题：
①、 
此键线式所表示有机物的结构简式是：________________；
②、
此有机物的系统命名为：________________；
③、 
此有机物用系统命名法的名称是：________________；
④、写出结构简式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；
⑤、写出结构简式： 2－甲基－2－丁烯________________。
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【题目】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流
（1）写出CO2的电子式____________________。
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。
（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。
（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
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【题目】已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）×c（H2R）/c2（HR）=10-3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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