2004年7月德俄两国化学家共同宣布.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮.这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol).晶体片段结构如图所示.又发现从N2可制取出N5.N3.含N5+离子的化合物及N60.N5极不稳定.则下列说法错误的是:A．该晶体中含有非极性共价键B．含N5+离子的化合物中既有离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N₂的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N₂可制取出N₅、N₃。含N₅^＋离子的化合物及N₆₀、N₅极不稳定。则下列说法错误的是：

A．该晶体中含有非极性共价键

B．含N₅^＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅^＋、N₆₀互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

试题分析：A、高聚氮中含N-N键，属于非极性共价键，正确；B、含N₅⁺离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键，正确；C、同素异形体的研究对象为单质，而N₅⁺为离子，与单质不能互为同素异形体，错误；D、N-N易断裂，高聚氮不稳定，能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为       。
②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题