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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A.甲用于制取氯气

    B.乙可制备氢氧化铁胶体

    C.丙可分离I2和 KCl固体

    D.丁可比较Cl、C、Si 的非金属性

    【答案】C

    【解析】

    A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

    B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

    C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；

    D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。某同学利用菜籽油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

    ①称取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分震荡得NaOH溶液甲醇溶液；

    ②将20g 菜籽油、20g正己烷（作溶剂）、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

    ③安装装置（如图）恒温水浴加热，使温度保持在60~65℃左右，搅拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

    ④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_________________ 。

    （2）试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1，甲醇过量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜过多，其原因是____________________________。

    （3）步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是_______________________________________ ；上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是____________________________________。

    （4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的质量。测定产品碘值得步骤如下：

    I.准确称取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，（IBr溶液及催化剂，发生反应：），立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

    II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为 __________________________________________ ，不断震荡，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至终点是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是 ______________________________________________ 。

    III.另做空白对照试验，除不加油品外，其余操作同上，至终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。则测得的油品的碘值为__________________ g/100g (列出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

    （1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。

    （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。

    （3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。

    a.左下角 b.右上角 c.分界线附近

    （4）下列说法正确的是___。

    a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

    b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

    c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

    ②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

    ③乙酸与油酸一定不是同系物

    ④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同

    ⑤与是同分异构体

    ⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4

    ⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种

    A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是

    A.聚维酮碘是一种水溶性物质

    B.聚维酮的单体是

    C.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

    D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

    I.利用装置A和C制备Sr3N2

    （1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。

    （2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。

    II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

    （3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

    （4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

    III.测定Sr3N2产品的纯度

    （5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

    选项

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：C>Si

    B

    饱和食盐水

    电石

    高锰酸钾溶液

    生成乙炔

    C

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性 Cl2>Br2

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    溴水

    SO2具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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