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    如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．

    试回答：

    (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________，电解质溶液可以是________．

    (2)乙池中Fe极电极反应式为________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色．

    (3)若甲池A极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为________．

    (4)电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH＝________．

    答案：
    解析：

    　　(1)阴极,精铜,Cu2+＋2e－＝Cu，含Cu2+的溶液(或CuCl2、CuSO4等)

    　　(2)2H+＋2e－＝H2↑,红

    　　(3)4.48L

    　　(4)14


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是
    C8H8O3
    C8H8O3
    ．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
    ；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式
    ．
    （3）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
    ．
    （4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点
    有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生
    有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过
    0.2
    0.2
    mol电子．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，这是由于NH4Cl溶液显
    酸
    酸
    性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
    ．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ，电极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；乙装置中石墨（1）为
    阴
    阴
     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，产物常用
    湿润淀粉碘化钾试纸
    湿润淀粉碘化钾试纸
    检验，反应的离子方程式为
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
    回答下列问题：
    （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
    ．
    （2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为
    23.0
    23.0
    L?mol-1．
    （3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是
    0.283
    0.283
    克．
    （4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意
    ABC
    ABC
    （填写序号）．
    A．视线与凹液面最低处相平
    B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
    C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置或操作不能达到实验目的是（　　）
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    A、利用甲装置检查装置的气密性B、利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液C、利用丙装置制取并收集氨气D、利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物

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