A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | ||||
B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
C.2NaCl+2H2O
| ||||
D.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 |
科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是___________________.
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为N2.请标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2KOCN+KOH+3Cl2====CO2+N2+6KCl+H2O
(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_______g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为N2,请标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)若处理上述废水
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科目:高中化学 来源: 题型:
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为N2,请标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯___________ g。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子最外电子层上有 种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体,请写出该化合物的化学式 。
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。(选填编号)
a.Cl原子最外层电子数比氧多
b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为−2价
d.沸点:H2O>HCl
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)
(4)上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。
(6)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某污水中含CN-a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。
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