Question

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计了如下实验:

小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为                                  。

H₂C₂O₄的电离方程式为                                                         

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 (利用水浴加热)	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10 mol/L  KMnO4溶液	褪色 时间
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论:                                                          

II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸。

 (1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计）的质量分数为                        。（只列式不计算，已知：C₂O₄^2－的的摩尔质量为88 g•mol^-1）

③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性                               

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：                     ，                                              

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定                                         来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

为                                                     

Answer 1

I. （1）5H₂C₂O₄＋2MnO₄^-＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

（2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn²⁺, Mn²⁺作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。

Ⅱ（1）② 

③菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO₄反应  ）