已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：D＞C＞B＞A
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。
(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是________________________________________________________________________。
(2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________。
(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为______________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
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科目：高中化学 来源： 题型：
用“元素符号”填空(前20号元素)
(1)主族序数与周期数相同的元素有________。
(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差11
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的
C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 被提纯物质 | 酒精(水) | 乙醇(乙酸) | 乙烷(乙烯) | 溴苯(溴) |
| 除杂试剂 | 生石灰 | 氢氧化钠溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | KI溶液 |
| 分离方法 | 蒸馏 | 分液 | 洗气 | 分液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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。原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；C项应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋；还原性C3－＞D－，D错误。
