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    下列说法正确的是                        
    A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
    C．离子化合物中可能含有非极性共价键
    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
    C
    冰熔化破坏的是分子间作用力，是物理变化，A不正确。B不正确，金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子。含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有离子键。D不正确，应该是1︰4，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）
    A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（  ）
    A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动
    B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快
    C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变
    D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
    一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    (1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
    (2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
    (3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
    (4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
    (5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    ①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
    ②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
    A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石   
    B 非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3
    C 第一电离能Na<Mg<Al
    D 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质与氢键无关的是（  ）
    A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化
    C．H2Se沸点比H2S的沸点高D．NH3极易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________    ；
    1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
    丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（  ）
    A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
    C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
    A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
    （3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
    （4）NH3易液化的原因是___________________。
    （5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

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