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    17．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    分析 A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；
    B．pH计测定较准确，读数可以读到0.1；
    C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
    D．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管．

    解答 解：A．量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故A错误；
    B．用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器，可以测得某溶液的pH为2.3，故B正确；
    C．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故C错误；
    D．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．核外电子排布相同的两中性原子一定属于同种元素
    D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖
    C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物F、I是制备香料的重要物质．
    合成F路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为1：2：2：3．
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A 的名称是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能团是羟基（或-OH）．
    （2）C的结构简式为，
    （3）A→B的反应类型为消去反应，G→H的反应类型为取代反应．
    （4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
    （6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
    则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2+转化为Fe3+最好使用下列物质中的B．
    A．KMnO4B．H2O2   C．HNO3 D．NaClO
    （4）除铁过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH应控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范围之间．
    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
    （6）写出最后焙烧生成ZnO的化学反应方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

    试回答下列问题
    （1）F是NO2；X是NH4HCO3（都填化学式）．
    （2）G与Cu的反应中，G表现得性质有酸性和氧化性．
    （3）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO+NH3↑．
    （4）C→E反应的化学方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D2amol．
    （6）C与G的反应产物的阳离子的检验方法取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）NH4H电子式是：；
    （3）表示①与⑦的化合物的结构式；
    （4）写出 ⑥的原子结构示意图；
    （5）③气态氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G为两性氢氧化物，K为常见的酸．
    请回答下列问题：
    （1）C的化学式为Al2S3．
    （2）B的电子式为．
    （3）写出反应A+B→D+E的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出反应D+G→H的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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