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    已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
    （1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
    （2）反应耗用MnO2的质量？
    （3）被氧化的HCl的物质的量？
    （4）原浓盐酸的物质的量浓度？
    分析：根据元素化合价的变化分析电子转移，根据化学方程式和各物质的量的关系可求出耗用MnO2的质量和参加反应的氯化氢的物质的量．
    解答：解：（1）化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，Mn元素从+4价变为+2价，得到2个电子；化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，双线桥表示为：，答：；
    （2）4.48L氯气的物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    ═0.2mol
    设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    87    4                   1
    x     y                   0.2mol
    87
    x
    =
    4
    y
    =
    1
    2mol

    解得：x=17.4g  y=0.8mol，答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；
    （3）被氧化的HCl物质的量为
    0.8mol
    2
    =0.4mol，答：被氧化的HCl物质的量0.4mol；
    （4）原浓盐酸的物质的量浓度为
    0.8mol+1mol/L×0.1L
    0.1L
    =9 mol/L，答：原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L．
    点评：本题主要考查了化还原反应中的基本概念和电子转移知识，有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    （1）0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液应置于
    甲
    甲
    （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断
    当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点
    当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点
    ．
    （2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数
    否
    否
    （选填“能”或“否”）．若回答“能”，请给出计算结果
    否
    否
    ；若回答“否”，试说明原因
    不知道容量瓶的规格
    不知道容量瓶的规格
    ．
    （3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是
    BC
    BC
    ．
    A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    C．定容时，俯视刻度线
    D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）写出相应的离子方程式：
    步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    ；
    步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异 b．溶解性差异   c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是
    过滤
    过滤
    （填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是
    促使TiO2+水解平衡正向移动
    促使TiO2+水解平衡正向移动
    ．
    （4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    ．
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：
    2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
    2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
    （CuCl2?2H2O）．

    （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ．
    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                             蓝色                                    黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(Cu
    Cl
    2-
    4
    )
    c[Cu
    (H2O)
    2+
    4
    ]?c4(Cl-)
    c(Cu
    Cl
    2-
    4
    )
    c[Cu
    (H2O)
    2+
    4
    ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
    已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序号）．
    （2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

    反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （4）实验室制取C的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）试剂Y应选用
    B
    B
    ．
    A．CCl4   B．饱和NaCl溶液    C．浓硫酸    D．饱和NaHCO3溶液
    （3）通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含有NaHCO3；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出台理假设．
    假设1：存在两种成分：NaHC03和
    NaCl
    NaCl
    ；假设2：存在三种成分：NaHC03和
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    NaCl
    NaCl

    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预剿现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
        实验步骤     预期现象和结论
    步骤l：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏
    水至同体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中．
    无明显现象
    无明显现象
     步骤2：
    向A试管中滴加适量BaCl2溶液
    向A试管中滴加适量BaCl2溶液
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    4）已知C中的Na2CO3恰好与0.1molCl2完全反应．若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：
    Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
    Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
    ．

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