Question

【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

D. 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，A正确；

B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可以知道，物质A、B的转化率之比一定是1：2，B正确；

C．在恒压下，放入3molA和3molB，与起始时1molA和1molB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，C正确；

D．根据方程式可知若v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误。

故答案选D。