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    19．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．氯化铁溶液中加入还原铁粉B．将氯气通入滴有酚酞的烧碱溶液中
    C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．将二氧化硫通入溴水中

    分析 A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应，且生成的次氯酸钠具有强氧化性；
    C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成碳酸钠和水；
    D．二氧化硫与溴发生氧化还原反应．

    解答 解：A．亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应，且生成的次氯酸钠具有强氧化性，溶液由红色变为无色，故B不选；
    C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成碳酸钠和水，没有明显的变化，故C选；
    D．二氧化硫与溴发生氧化还原反应，溶液由红棕色变为无色，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气和液化石油气的主要成分不同
    B．裂化汽油可使溴水褪色
    C．石油分馏可制得乙烯
    D．汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述正确而且能说明上述观点的是（　　）
    A．1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能
    B．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能
    C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
    D．甲苯和苯都能与硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物的名称正确的是（　　）
    A．2-乙基丙烷B．3，3-二甲基丁烷C．1，5-二甲基苯D．3-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
                操作和现象        结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    B．和浓硫酸共热至140时，键③⑤断裂
    C．与金属钠作用时，键①断
    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③?断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氧化还原反应的本质是（　　）
    A．元素化合价的升降B．电子的转移
    C．有氧元素参加的反应D．原子的重新组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（　　）
    A．2.8克B．1.52克C．3.4克D．2克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途．以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图1所示：

    已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
    ②常温下：Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    （1）滤渣1中除了S之外，还有SiO2（填化学式）．
    （2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （3）“还原”时，被Sb还原的物质为SbCl5（填化学式）．
    （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于9.04×10-24 mol•L-1；所加Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3．
    （5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl．
    （6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2．
    （7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图2所示：
    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变．充电时，C1-向下（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg．

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