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(2008?肇庆二模)一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-
放电
充电
2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是(  )
分析:根据2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O知,甲醇失去电子发生氧化反应,所以负极上燃料发生电极反应;氧气得电子发生还原反应,所以正极为氧气得电子发生还原反应,根据电极反应式判断电极附近溶液的PH值变化.
解答:解:A、正极上得电子发生还原反应,根据2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O知,放电时,氧气参与反应的电极为正极,故A错误.
B、放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故B正确.
C、2CH3OH+3 O2+4OH- 2CO32-+6H2O    转移电子
         67.2L                           12mol
         5.6L                             1mol
所以,标况下,通入5.6LO2并完全反应后,有1mol电子转移,故C错误.
D、放电时,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为
3
2
 O2+3H2O+6e-=6OH-,所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高,故D错误.
故选B.
点评:本题以燃料电池为载体考查了原电池原理,根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液PH值的变化即可解答本题,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?肇庆二模)下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?肇庆二模)不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是(  )
序号
CO2 SO2 石灰水
HCl CO2 石灰水
CO2 SO2 Ba(NO32
NO2 SO2 BaCl2
CO2 NH3 CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?肇庆二模)已知:CH2=CH-CH=CH2 和CH3-CH=CH2分别可以写成:;“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”,如:
请回答下列问题:
(1)现有反应:,则物质A的结构式为:
或CH2=CH-COOH
或CH2=CH-COOH

在浓磷酸作用下,B与乙醇共热生成酯的化学方程式为:

(2)在反应:中,D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子,其化学方程式为:

将物质E与过量的H2发生加成反应,其生成物的化学式为

(3)都是无色液体,下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是
(填序号):①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液;
(4)从现代化学观点看,“Diels-Alder反应”的优点是:
原子利用率100%,符合绿色化学原则
原子利用率100%,符合绿色化学原则

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?肇庆二模)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)为原料生产.实验室模拟工业生产如图,涉及的主要反应有:6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.
(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2.Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅.氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式:
SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2
或Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2
或Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是(用简要的文字和化学方程式说明):
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-.HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-.AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动;当pH调到7~8时它们水解完全
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-.HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-.AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动;当pH调到7~8时它们水解完全

(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(5)称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液,取出V1 mL于碘量瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂,用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(相关反应为:
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,K2Cr2O7式量为294.则:
①滴定时用到的玻璃仪器有(写仪器名称)
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶

②判断达到滴定终点的依据是:
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

③设整个过程中其它杂质不参与反应.若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为(不必化简)
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?肇庆二模)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
II.图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律.

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:
b
b
(填“a”或“b”);部分有机物的熔沸点见下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条):
有机物分子量越大.分子间作用力越强,故沸点越高
有机物分子量越大.分子间作用力越强,故沸点越高
当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高
当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有
c
c
(填字母):
a.2个σ键   b.2个π键    c.1个σ键、1个π键.
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d24S2
3d24S2

II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现:其沉淀质量:绿色晶体为紫色晶体的
2
3
.则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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