Question

已知化学反应N₂+3H₂====2NH₃的能量变化如图所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。

（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的热化学方程式____________________。

Answer 1

（1）释放

（2）(a-b) kJ·mol^-1

（3）N₂(g)+3H₂(g)====2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1

解析:

（1）从图示知1 mol N 和3 mol H 具有的总能量比1 mol NH₃（g）具有的能量高，故1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是释放能量的过程。

（2）====NH₃(g)的反应热为(a-b) kJ·mol^-1。

（3）N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(l)的反应热为2(a-b-c) kJ·mol^-1,根据各物质的聚集状态及反应热，即可写出所求的热化学方程式。