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    7．下列有关物质的用途正确的是（　　）
    A．SO2用于粉丝漂白B．Al2O3用于耐高温材料
    C．甲醛用于食品防腐D．石灰水用于工业制漂白粉

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．Al2O3熔点很高；
    C．甲醛有毒；
    D．石灰水浓度较小．

    解答 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；
    B．Al2O3熔点很高，可作耐高温材料，故B正确；
    C．甲醛有毒，不能用于食品防腐，故C错误；
    D．石灰水浓度较小，应用消石灰，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质和用途，综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是e （填字母）．
    a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入颗粒物
    d．氟氯代烃         e．二氧化碳
    ②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是c（填字母）．
    a．明矾             b．氯化铁            c．漂白粉
    ③垃圾焚烧是产生a的主要途径之一（填字母）．
    a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
    B．常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2
    C．标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2
    D．将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．针对如图所示的乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A．与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，②键断裂
    B．与金属钠反应时，①键断裂
    C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D．在加热和Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
    C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞Z
    B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相对分子质量为422；K4[Fe（CN）6]相对分子质量为368）
    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式K4[Fe（CN）6]
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
    （3）在25℃时，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．  已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述转化的重要意义在于以消除SO2的污染，同时制得硫酸，变废为宝 _．
    （5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反应，至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标准状况）为（　　）
    A．225mL，5.04LB．150mL，5.04LC．225mL，3.36LD．150mL，3.36L

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