在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

【解析】由n=确定中心原子的价层电子对数目,NF3、CH3—、H3O+均为4,则价层电子对空间构型为四面体形,由于形成3个化学键,有1个杂化轨道被孤对电子占据,又由于价层电子对相互排斥,所以分子构型为三角锥形;只有BF3中的n=3,无孤对电子,所以形成平面正三角形分子。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境,走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是(　　)

A.大力开采我省陇东地区的煤和石油,促进地方经济发展

B.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,有效降低PM2.5对环境的污染

D.对城市生活污水脱氮除磷、净化处理,遏制水体富营养化

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练物质性质综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3

溶液:

已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:

离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范围	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

请回答下列问题:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至　　　　。

(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式: 。

(3)流程②中加入适量Al粉起的作用是　　　。

(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　。

(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C.混合气体的密度不再改变

D.容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH3,则平均反应速率v(N2)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(N2)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中正确的是(　　)

A.分子晶体中都存在共价键

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

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电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质

(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。

　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。

(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　。

已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:

2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

温度溶解度化学式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　。

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下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)

A.高温多雨时比较适合施用钾肥

B.长期施用硫铵会造成土壤板结

C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D.草木灰可以和铵态氮肥一块施用

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2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:

①该反应的ΔH　　0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:　。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为　。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

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同步练习册答案