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    13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（　　）
    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
    B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
    C．某元素基态原子的电子排布图
    D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

    分析 A．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一能层；
    B.3s能级电子获得能量脱离原子核的束缚；
    C．违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同；
    D．Ca原子失去4s能级的电子形成Ca2+离子．

    解答 解：A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，高能层中s轨道电子能量则比低能层中p轨道电子能量高，故A正确；
    B.3s能级的电子获得能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6，故B正确；
    C．某元素基态原子的电子排布图，违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同，基态原子核外电子排布图应为，故C错误；
    D．Ca原子失去4s能级的电子形成Ca2+离子，Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意能量最低原理、泡利原理与洪特规则及其特例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3，SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
    （3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
    （4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
    元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，元素i最高价氧化物的化学式为P2O5．
    （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH3存在分子间氢键
    （3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
    （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H8-pR．
    （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
    途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    C．可以表示乙醇分子的球棍模型
    D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
    ①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
    ②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
    ③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
    ④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
    已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：
    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
    （2）反应③的还原剂是FeS2，反应④的还原产物是SO42-．
    （3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4和H2SO4从煤炭中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为d g•cm-3，如图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．2Mx3dB．$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$C．$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$D．$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
    D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）
    A．无水酒精洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢
    C．清水洗涤衣服上的食盐D．汽油洗涤衣服上的油迹

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