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    用11.6mol·L－1的盐酸和MnO2微热制取氯气，当生成的氯气为11.2L(标准状况)时，被氧化的氯化氢相当的溶液的体积为________mL，转移的电子的物质的量为________．

    答案：86.2；1mol
    提示：

    		 提示：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O，每生成1mol Cl2，有2mol HCl被氧化，即被氧化的HCl～ Cl2，当产生V(Cl2)＝11

    提示：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O，每生成1mol Cl2，有2mol HCl被氧化，即被氧化的HCl～Cl2，当产生V(Cl2)＝11.2L，有1mol HCl被氧化，相当于浓盐酸的体积V[HCl(aq)]＝＝＝0.0862L＝86.2mL，此时转移电子的物质的量为1mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
    21.2
    21.2
    mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAEF
    BCAEF
    →D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
    偏低
    偏低
    ；定容时俯视
    偏高
    偏高
    ．
    （4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
    2.24
    2.24
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A、将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a-1B、V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9C、①与④等体积混合后，混合液pH=7D、①与③两溶液的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源：山西模拟 题型：问答题

    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
    （1）下列说法或做法不合理的是______．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
    〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
    用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______．（填字母）
    a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
    反应I：
    CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应II：
    CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应______（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填字母）．
    a．高温b．低温c．任何条件
    ③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应______（填“I”或“II”）．
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
    4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

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    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中______时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度______ mg/m3．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省安阳市汤阴一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液常温时的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：    实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    ．
    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
    ①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液    0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
    ②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液    0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
    （4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
    ①若用pH=10的NaOH溶液应加入    mL
    ②若用pH=2的盐酸应加入    mL．

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