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    室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    C．V（NaOH）=10.00 mL 时,

    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）
    A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
    C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．a、b、c是同周期的三种短周期元素．a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为，下列比较中正确的是（　　）
    A．原子半径：a＞b＞cB．非金属性：a＞c
    C．氢化物的稳定性：c＞aD．最高价含氧酸的酸性：c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）
    选项 操作  目的
    A  蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 
    B  分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物 
    C  洗气通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体 
    D  用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【选修五：有机化学】

    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

    请回答：

    （1）E中的官能团名称是 、

    （2）③的反应类型是_____________________

    （3）②的化学方程式是__________________⑤的化学方程式是________________

    （4）A与H的结构简式分别是________________、________________

    （5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是________________

    （6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是__________（用结构简式表示）．

    ①能发生水解反应

    ②分子中不含环状结构

    ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

    A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质

    B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

    C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

    A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。

    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：

    ②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号）

    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ____，能引起误差偏高的有_____ ___（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

    （6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    称量（取用砝码）过程

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