Question

分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸    ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积  ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②        B．②          C．②③        D．④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：PH=2,的酸溶液，与PH=12的NaOH溶液，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。①当二者体积相

等，酸为强酸时，放出气体量相等。②若体积相等，酸为弱酸时，随着反应进行，弱酸进一步电离出

氢离子，故产生的气体，酸溶液＞碱溶液。③若酸溶液体积大于NaOH溶液，不管酸的强弱与否，产

生气体的体积都将大于NaOH溶液产生的气体。④若酸为强酸，则浓度与NaOH溶液浓度相等。故选择C选项。

考点：弱电解质的电离。