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    A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质(其中有一种为金属)，其余为化合物．且E＋H→B，常温下B为液体；它们之问具有下图所示的相互转化关系：

    (1)D中含有的化学键：________

    (2)写出下列反应的离子方程式

    ③_______________

    ⑤_______________

    (3)E、F和海水可制戚新型“海洋电池”．可作为航标灯电源．该电池的电极材科为_________其正极的电扳反应式为___________

    答案：
    解析：

    　　(1)离子键，极性共价键(2分)

    　　(2)2A1＋20H一十2H2O2A1O2－＋3H2↑(2分)

    　　A13+＋3A1O2－＋6H2O4AI(OH)3(2分)

    　　(3)铝，石墨(2分)　O2＋2H2O＋4e－4OH－(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知部分常见物质转化时，可以存在如图所示的三角转化关系．已知图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期元素组成．D为能助燃的气体单质；E为酸性氧化物，能与酸反应，F不溶于水．H为淡黄色固体化合物，电解饱和J溶液是工业上的重要反应．C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．
    （1）写出F的化学式：
    H2SiO3
    H2SiO3
    ，H的化学式：
    ．
    （2）常温下测得一定浓度C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （3）写出A→C反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式

    （2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

    （3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

    （4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

    （5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式
    2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑
    2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
    编号 信  息
    1 D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2 E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
    3 F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
    4 H为淡黄色固体化合物
    5 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
    6 C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
    7 K为酸雨的主要成分

    （1）写出H的电子式：
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
    5NA
    5NA
    ，为了防止K对环境的污染，实验室常用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    试剂来吸收．
    （5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中物质A~J均由短周期元素构成。其中E、F、H为单质，其余均为化合物，且有反应E+H→B。

    请回答下列问题：
    （1）写出指定物质的化学式：A________________、C_________________。
    （2）写出指定反应的离子方程式：③____________________；⑤_________________。
    （3）据报道，在一定条件下，以E、F和海水为原料可制成新型的“海洋电池”。写出有关的电极反应：负极____________，正极____________。

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