在某一容积为5 L的密闭容器内.加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g).在催化剂存在的条件下高温加热.发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).反应放出热量.反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示: (1)根据图中数据.从反应开始至达到平衡时.CO的化学反应速率为 ,反应平衡时c(H2)＝ .(2)判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　(2)①③

【解析】(1)由图可知10 min时反应达到平衡，所以v(CO)＝＝0.003 mol·L－1·min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。

(2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①③。

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