Question

（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）该反应的化学方程式为                     （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为         。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为              ；
（3）第I阶段，A的转化率为       ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T₂）低于第III阶段反应温度（T₃），则该反应的正反应
△H          0（填“<”或“>”）

Answer 1

⑴方程式为  A+3B 2C    ，平衡常数为  4/27       。
⑵  0.036mol/(L·min)                      ；
⑶  50%        ； 33%          ;
⑷  正移 ，措施是将C从平衡混合物中分离出去 ；⑸△H   >        0

A+3B 2C第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min). 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正向移动，可以把C 的浓度减小。将C从平衡混合物中分离出去。已知第Ⅱ阶段反应温度（T₂）低于第III阶段反应温度（T₃），温度升高，向正向移动，则该反应的正反应为吸热反应。△H>0