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    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥的形成的原子半径由大到小顺序Na＞Al＞O．（填元素符号）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：．

    分析 由元素在周期表中的位置知，①-⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）Cl的质子数为17；
    （2）②的气态氢化物为甲烷；
    （3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    （4）同周期从左向右金属性减弱；
    （5）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH．

    解答 解：由元素在周期表中的位置知，①-⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）Cl的质子数为17，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）②的气态氢化物是甲烷，每个氢原子和碳原子形成一对共用电子对，其结构式为，故答案为：；
    （3）同一周期中，非金属的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以硝酸的酸性大于碳酸，
    故答案为：HNO3＞H2CO3；
    （4）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，所以钠的金属性大于铝，⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小，故答案为：减小；
    （5）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑥的原子半径为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，其电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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