【题目】（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是___________；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；其中属于原子晶体的是____________；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_______________；
② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_______；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_________________；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______________________。
【答案】 ④ ③ ⑤ ⑥ 具有孤对电子 sp N≡N 分子晶体 1:2
【解析】分析：（1）离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，结合离子键和共价键的形成分析解答；
（2）①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②CN－中C原子价层电子对个数是2，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
（3）分子晶体熔沸点较低；
（4）利用均摊分计算每个晶胞中原子个数。
详解：（1）①NaOH中含有离子键和极性键；②Na2S中只有离子键；③(NH4)2S中含有离子键和极性键；④Na2O2中含有离子键和非极性键；⑤C2H2中含有极性键和非极性键；⑥SiC中只有极性键；则其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是过氧化钠；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(NH4)2S；乙炔是直线形结构，因此其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙炔；其中属于原子晶体的是SiC；
（2）①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，Fe原子含有空轨道，则Fe原子能和含有孤电子对的原子易形成配位键；
②CN-中C原子价层电子对个数是2，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp；原子个数相等、价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，氢氰根离子中含有2个原子、价电子数是10，与氮气分子互为等电子体，氮气分子含有三键，其结构式为N≡N：
（3）分子晶体熔沸点较低，根据题给信息知，氯化铁熔沸点较低，应该是分子晶体；
（4）面心面心立方晶胞中Fe原子个数=8×1/8+6×1/2=4，体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×1/8=2，所以体心立方晶胞中Fe原子个数与面心立方晶胞中Fe原子个数之比=2：4=1：2。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空：
(1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。
(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。
(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________
(5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) mol/L | 实验温度/℃ | 金属消失的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 25 | 240 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 25 | 190 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 25 | 120 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 40 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1、
②实验2、3可得出的结论是_________________________。
③实验3、4可得出的结论是______________________。
(6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。
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【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示
（3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有____________
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________
（5）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________
（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
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【题目】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。
（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为_______________。
②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。
③图中的压强由小到大的顺序是________________。
④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。
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【题目】将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )
A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)
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【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：
（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。
（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。
A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定
（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。
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【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。
(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。
(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。
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【题目】选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )
①主要用途 ②物理性质、化学性质 ③价格 ④加工难度 ⑤日常维护 ⑥对环境的影响
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】(1)纯碱(
)、小苏打(
)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。
(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。
①该实验的目的是_______。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。
③实验结论是__________。
④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量
碳酸氢钠，放入质量为
的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______
，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。
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