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    【题目】被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    【答案】D

    【解析】

    从海水中提取镁的正确方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析，A 、B 选项不符合题意，故A、B错误；

    因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁，工业会选择氯化镁电解得到镁，故C错误；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合题意；答案：选D。

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    A.b点的固体成份为FeC2O4H2O

    B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

    C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等

    D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

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    A.体系的压强不再发生变化B.3v正(B)＝2v逆(C)

    C.混合气体密度不再变化D.消耗1molA的同时生成2molC

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    【题目】香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是

    A.丙的分子式为C5H10O2B.乙→丁的反应类型为加成反应

    C.乙、丁中的官能团种类均为3种D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

    A.苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

    B.反应过程中BMO表现较强氧化性

    C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

    D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiC1O4、LlBF4、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：

    (1)二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的杂化轨道类型为___。

    (2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化学键是____(填代号)。

    a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键

    (3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

    (4)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2-的数目为_____，S2-的配位数是_______，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2S晶体的密度为_______gcm-3(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

    (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

    (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

    (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

    (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

    ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

    ③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

    ④定容时观察液面俯视，_____________；

    ⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

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    【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

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    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

    C.50g34%H2O2溶液中含H-O键的数目为NA

    D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

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