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    下列有关硅的叙述中，正确的是(　　)

    A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

    D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料


    D　[解析] 制备单质硅的反应是SiO2＋2CSi＋2CO↑，碳作还原剂，A项错误；硅是矿物和岩石的主要成分，但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，B项错误；硅是亲氧元素，在自然界中无游离态存在，C项错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故硅是电子工业中的重要半导体材料，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

      A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

      B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

      C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，

      D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    (1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

    (2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    　

    　　　A　　　　　　　　　B                   C

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

    (4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

    　　　物质

    组别　　　

    甲

    乙

    丙

    A

    Al

    HCl

    NaOH

    B

    NH3

    O2

    HNO3

    C

    SiO2

    NaOH

    HF

    D

    SO2

    Ca(OH)2

    NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图G4­1所示)。下列有关说法不正确的是(　　)

    图G4­1

    A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

    B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有(　　)

    A．异丁烷　　　　　　　　               B．乙烷

    C．丙烷                                 D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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