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    现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
    甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是______．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是______．
    （3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带______电荷（填“正”或“负”）．
    ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______．
    （4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是______．

    解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：丙；
    （2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；
    （3））①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：正；
    ②向其中加入Na2SO4，电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
    （4）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，
    故答案为：Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在．
    分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
    （2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
    （3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉；
    （4）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷．
    点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．本题重点把握胶体的聚沉的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    （1）写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：______

    （2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为______

    （3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为______

    （4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为______

    （5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是


    1. A.
      铁跟稀盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑
    2. B.
      氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
    3. C.
      氨水（NH3?H2O）和醋酸（CH3COOH）溶液混合：H++OH-=H2O
    4. D.
      澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①1mol氧气　
    ②0.5mol Al3+
    ③0.2mol 氢原子　
    ④氨的摩尔质量是17g/mol
    ⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子
    ⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升．


    1. A.
      都正确
    2. B.
      只有②③④⑤⑥
    3. C.
      只有②③④⑥
    4. D.
      只有③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是


    1. A.
      将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
    2. B.
      1molCuCO3?Cu（OH）2与足量焦炭反应转移2mol电子
    3. C.
      1molCuCO3?Cu（OH）2最多能与2molH2SO4反应
    4. D.
      根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
    如何检查该装置气密性______．
    （一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
    （1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
    （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
    （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式______；
    （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
    Ⅰ．当通入氧气的体积为数学公式时，则广口瓶①的气体体积为______；
    Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为数学公式，则通入氧气的体积可能为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu 数学公式 CuSO4+SO2↑+2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有


    1. A.
      被还原的H2SO4质量为9.8g
    2. B.
      被还原的H2SO4质量为19.6g
    3. C.
      生成SO2在标准状况下的体积为11.2升
    4. D.
      反应过程中转移了0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）写出NaHCO3的电离方程式______
    （2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的一个化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是


    1. A.
      硬度比生铁低
    2. B.
      在潮湿的空气中放置不易生锈
    3. C.
      在冷的浓硫酸中可以钝化
    4. D.
      与4mol/L盐酸反应速率比生铁快

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