Question

【题目】常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列说法正确的是（ ）

A.图像中，V0=20，m=5

B.在b点加少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大

C.若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1·L-1，则b点向a点迁移

D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，则b点向d点迁移

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．图象中，V0=20时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则c(Mg2+)=c(SO42-)=mol/L，m=5，故A正确；

B．溶度积只受温度的影响，加入氯化钡固体，溶度积不变，故B错误；

C．若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1L-1，完全反应时，应加入40mL硫酸钠，则V0变大，故C错误；

D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反应，因Ksp(SrSO4)较大，则c(Sr2+)较大，pM应减小，故D错误；

故答案为A。