[题目]实验室用MnO2.KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:回答下列问题:(1)实验中采用 (填“铁坩埚或“瓷坩埚 )加热KOH和KClO3固体混合物.(2)熔融时.MnO2转化为K2MnO4.KClO3转化为KCl.其反应的化学方程式为 .(3)几种物质的溶解度曲线如图所示.①通入CO2至pH为10-11.K2MnO4转化为KMnO4和MnO2.其反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为。

(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为。

②不能通入过量CO2的原因是。

(4)趁热过滤的目的是；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是。

(5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。

【答案】

(1)铁坩埚

(2)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O

(3)①3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-

②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，KHCO3可能与KMnO4同时析出。

(4)防止KMnO4结晶析出；减少高锰酸钾的溶解

(5)6.45g

【解析】

试题分析：(1)瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：铁坩埚；

(2)由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O，故答案为：KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O；

(3)①此反应中锰酸钾既作氧化剂又作氧化剂，发生歧化反应，+6价的Mn部分升高为+7价，部分降低为+4价，碱性溶液中二氧化碳变为碳酸根，故方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，故答案为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；

②由溶解度曲线可知，KHCO3的溶解度较小，过量的二氧化碳会生成碳酸氢钾，与高锰酸钾同时析出，对高锰酸钾的制取造成干扰，故答案为：二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出；

(4)为了防止KMnO4结晶析出，需要趁热过滤；为了减少高锰酸钾的溶解，洗涤KMnO4晶体时应该用冷水较好，故答案为：防止KMnO4结晶析出；减少高锰酸钾的溶解；

(5)生成K2MnO4的反应为：KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O，通入二氧化碳时，MnO42-→MnO4-，MnO42-→MnO2，根据电子转移守恒2n(MnO2)=n(MnO4-)，根据锰元素守恒可知，转化KMnO4的MnO42-占，可得关系式：KClO3～3K2MnO4～2KMnO4，

设2.9g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为x，则：

KClO3～3K2MnO4～2KMnO4

122.5 316

2.9g x

所以x==6.45g，故答案为：6.45g。

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（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。

（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。

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②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是。

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