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    5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同素异形体
    B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
    C．N4变成N2是化学变化
    D．N4不可能是分子晶体

    分析 A．由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；
    B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；
    C．化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成；
    D．白磷是分子晶体，N4与白磷分子相似．

    解答 解：A．N4与N2是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
    B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故B正确；
    C．N4变成N2是过程中伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故C正确；
    D．白磷是分子晶体，N4与白磷分子相似，所以也是分子晶体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（　　）
    A．在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子
    B．在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物
    C．在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子
    D．由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    B．容量瓶可以用来加热
    C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
    D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：

    其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：
    （1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
    （2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L-1．
    （4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

    ①MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
    ②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
    ③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某体系中存在如下反应：
    ①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
    ②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
    （1）反应①中H2S作还原（填“氧化”或“还原”．
    （2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
    （4）由上述反应可推知C．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3
    b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2
    d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
    A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
    C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（　　）
    A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
    HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

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