Question

设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，7.8gNa₂O₂与足量CO₂完全反应，转移电子数为0.2 N_A
• B、28g 硅单质中所含的Si-Si共价键数目为2N_A
• C、标况下22.4LC₂H₄和C₃H₆的混合气体完全燃烧后，生成的CO₂分子数目为2.5N_A
• D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH^-的数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应来分析；
B、根据n=

m

M

并结合1mol硅单质中含2molSi-Si共价键来计算；
C、采用极值法来计算；
D、溶液体积不明确．

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物质的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，此反应中1molNa₂O₂转移1mol电子，故0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，故A错误；
B、28g硅单质的物质的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而1mol硅单质中含2molSi-Si共价键，故B正确；
C、混合气体的物质的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于1mol的C₂H₄和C₃H₆中分别含2mol和3mol碳原子，故1mol混合气体中含有的碳原子的物质的量为2～3mol，故生成的二氧化碳的物质的量为2～3mol，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算OH^-的数目，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．