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    1．高炉炼铁是冶炼铁的主要途径，发生的主要反应为：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则a=-28.5kJ•mol-1．

    分析 ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律计算反应的焓变．

    解答 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律得到反应的焓变=+489.0kJ•mol-1-3×（+172.5kJ•mol-1）=-28.5kJ•mol-1．
    即a=-28.5，
    故答案为：-28.5．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用、反应热的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的含义和计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
    C．需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨工业上常用下列方法制备H2：
    方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
    方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
    ②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为20500kJ．
    （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如表所示：
     容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     C（s） H2O（g） H2（g）
     甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
     乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=12.8．
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
    ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．V逆（CO2）=2V正（H2）
    B．混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
    在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低t7-t8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶e．锥形瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
    玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①用滤纸称量氢氧化钠偏低；
    ②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏高；
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容偏高；
    ④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．室温下，NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答：
    （1）W的电子式是．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
    装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H2O2，所需仪器装置是I、IV、V（从图中选择必要装置，填写编号）．
    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
    ②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和还原性．
    （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
    反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
    ②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
    ③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
    A．都增大    B．都减小   C．V（正）＜V（逆）

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