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    对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　）

    　

    A．

    1：1

    B．

    1：2

    C．

    2：1

    D．

    3：1


    考点：

    氧化还原反应的计算．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．

    解答：

    解：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，氯气既是氧化产物又是还原产物，NaClO中Cl元素化合价由+1价→0价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价→0价，化合价都变化1价，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是1；1，

    故选A．

    点评：

    本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价升降总数相等的特点．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）

    温度/℃ 700 800 830 1000 1200

    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

    　 A． 4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L

    　 B． 830℃达平衡时，X的转化率为80%

    　 C． 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    　 D． 1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

    实验事实

    结论

    ①

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    ②

    将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

    还原性：Mg＞C

    ③

    常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

    ④

    某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4+

    　

    A．

    ③④

    B．

    ②④

    C．

    ①②

    D．

    全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应（未配平）：

    ①A+O2→C　②C+H2O→A+B ③D+O2→A+H2O ④A+C+NaOH→E+H2O写出上述五种化合物的分子式：

    A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　

    （2）某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：

    A．NO+HNO3→N2O3+H2O

    B．NH3+NO→HNO2+H2O

    C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2　

    D．NH3+HNO2→N2+H2O

    其中你认为一定不可能实现的是　　 （填字母编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    生成是水分子中含有18O

    　

    B．

    生成的乙酸乙酯相对分子质量为88

    　

    C．

    生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90

    　

    D．

    此反应是有限度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键

    　

    B．

    1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA

    　

    C．

    分子中存在π键

    　

    D．

    Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的原电池装置

    （1）金属Zn组成的电极是　　极，发生　反应，电极反应方程式为　　；

    （2）金属Cu电极反应方程式为　．

    （3）当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少　g，铜片表面析出氢气　　L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）

        A． 在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等

        B． 溶液酸性越强，R 的降解速率越小

        C． R的起始浓度越小，降解速率越大

        D． 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L﹣1•min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

    　

    B．

    除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中

    　

    C．

    若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

    　

    D．

    某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷

    　

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