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    11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（　　）
    A．CO2的电子式为B．Cl-的结构示意图为
    C．NaCl的电子式为Na+Cl-D．HCl的电子式为HCl

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
    C．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子；
    D．氯化氢为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子．

    解答 解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；
    B．Cl-的最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，故B正确；
    C．氯化钠为离子化合物，钠离子之间用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故C错误；
    D．HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为（　　）
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    A．434B．335C．237D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3与Al（OH）3都能够作为治疗胃酸过多的药品
    B．可以用铝制器皿盛放浓硫酸和浓氢氧化钠溶液
    C．医院里用高锰酸钾溶液和双氧水来消毒，是因为两者有某种共同的性质
    D．在水中投入适量的氢氧化钠固体可以增大明矾的净水效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
    （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．
    对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（　　）
    A．B．C．D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
    B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
    C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
    则样品中FeCl3的物质的量为0.04mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
    （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的电子式
    （7）A2C的沸点比A2E 沸点高，原因是水分子间存在氢键
    （8）下列事实可以用氢键解释的是BCD
    A．水比硫化氢稳定．
    B．氨气易液化．
    C．氨气极易溶于水．
    D．水结成冰，密度减小，体积增大．
    （9）用电子式表示氯化氢的形成过程．

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