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    【题目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应

    B.SO2燃烧热为196.64kJmol-1

    C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ

    D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

    【答案】D

    【解析】

    A．由热化学反应方程式得出此反应的热效应小于0，即为放热反应，故A错误；

    B．反应中可燃物的物质的量为2mol，不符合燃烧热的定义，故B错误；

    C．此反应为可逆反应，热效应的含义是完全反应放出的热量，故在容器中充入和充分反应，热变化小于，故C错误；

    D．反应；，当有1molO2参加反应时，转移电子数为4mol，故当有个电子发生转移时，即有二氧化硫反应，热变化为，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

    ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

    则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

    （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

    ①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

    ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度

    ③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。

    ④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    ①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

    ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍，主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )

    A.简单离子半径：W>Z>X

    B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物

    C.X、Y组成的化合物可与W单质反应

    D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、，其制备实验流程如图1：

    铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．

    用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ 填选项编号．

    在实验流程中，加的溶液发生的离子反应方程式为 ______ ．

    验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ ．

    若用调节pH溶液“沉铁”，则得到，已知：时，，则该温度下反应的平衡常数为 ______ ．

    煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过图3所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是 ______ 填化学式．

    ②溶液褪色，发生的离子反应方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

    D.测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

    A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

    ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    探究二：

    （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

    B.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

    C.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

    D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.糖类的组成都满足

    B.向鸡蛋清溶液中分别加入和溶液都能使鸡蛋清聚沉，其原理相同

    C.淀粉，纤维素，油脂均能发生水解，同时它们都是高分子化合物

    D.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

    C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

    D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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