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    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

    D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

    【答案】D

    【解析】

    A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

    B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；

    C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；

    D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；

    答案：D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

    （1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

    （2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

    A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

    （4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

    化合物甲的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

    (1)制备粗品：

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。

    (2)制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②将分液得到的环己烯再进行蒸馏，收集产品时，控制的温度应在_______左右。

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

    B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化

    C. 的名称为4—苯基—2—丁醇

    D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A.64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数

    B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

    C.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

    D.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。

    Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图警示标志中的____________。

    (2)用12.0mol/L浓硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为______。

    (3)溶液配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还有____________________。

    (4)溶液稀释过程中有以下操作：

    a．量取浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

    b．计算所需浓硫酸的体积；

    c．上下颠倒摇匀；

    d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

    以上正确的操作顺序为__________________________

    (5)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    a．量取浓硫酸时俯视：__________ 。

    b．量取浓硫酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__________ 。

    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

    A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

    C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

    ①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

    ②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

    （2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

    口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

    试回答下列问题

    ①该反应的氧化产物是_________。

    ②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

    ③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    (1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。

    (2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    (3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

    (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

    (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

    (6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。

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