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    X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

    A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高
    B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
    C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
    D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

    C

    解析试题分析：A．错误；B．最高价含氧酸的酸性看非金属性，同周期非金属性增强，最高价含氧酸的酸性强，题中没说是最高价含氧酸，错误；C．强酸制弱酸原理，正确；D．酸性的强弱与氧化性没有直接的关
    系，错误。
    考点：考查酸性比较等相关知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

    A．离子半径：Na+>N3->H+
    B．与水反应都是氧化还原反应
    C．与盐酸反应都只生成一种盐
    D．加热熔化时，都只破坏离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① 
    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（  ）
    ①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是

    A．X、M可以形成MX型离子化合物
    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
    D．原子半径：M>W>Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

    A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T 
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞W 
    C．单质氧化性：W＞X 
    D．离子半径： W＞X＞Z＞T 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
    （1）关于14N与15N的正确说法是           ；
    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
    （2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是             ；
    a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
    分子中的键角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
    （3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
                                                        。
    （4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是

    A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
    C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

    A．原子半径：Z>W>YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
    C．氢化物的沸点：W—定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

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