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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

    C、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

    D

    【解析】

    试题分析：A项标准状况下，水不为气体，故不应使用气体摩尔体积，故A项错误；铁与氯气反应生成+3价铁，故5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应为自身氧化还原，故转移电子数为NA，故C项错误；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故22.4L由N2、N2O组成的混合气体总物质的量为1mol，N2、N2O均含有2个N原子，故所含有的氮原子的物质的量为2mol，故D项正确。

    考点：阿伏加德罗常数考查。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

    B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

    C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

    D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+

    B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

    C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑

    D．钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

    A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）根据题给信息，完成下列各小题：

    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

    溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

    （3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

    混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

    ①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

    A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为42KJ,则：

    （1）平衡时N2的物质的量为 mol

    （2）5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L．min）

    （3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率 （填变大、变小或不变）

    （4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：

    （5）写出该反应的平衡常数的表达式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：

    C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    600℃时，由上图可知：

    ①氢气的物质的量分数为 。

    ②此温度下该反应的平衡常数 。

    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：

    当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。

    （3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。

    （4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。

    （5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%

    （6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

    已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH= 。

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