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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA
    B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
    C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA
    D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA

    分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁；
    C．溶液体积未知；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A.32 g O3含有的氧原子数目为：$\frac{32g}{48g/mol}$×3NA=2NA，故A正确；
    B.5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
    D．标况下苯是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意铁与氯气反应生成氯化铁，注意气体摩尔体积使用条件和对象，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时KW=10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用电子式表示CaF2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
    A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L横溶密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1
    （3）工业上鄂通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（个）△H=-29.1J•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：如图1所示
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，期理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电解是电池的负（填“正”或“负”）极
    ②常温下，用此电池乙惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生产气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CH4、CO2、CO、NaHCO3、Na2CO3等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义．
    （1）已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H ）分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2 （g）═4CO（g）+2H2O
    （1）△H=+323 kJ•moL-1
    （2）一定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH4（g）+2CO2 （g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ．
    ①据图1可知，该反应的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②刚开始向密闭容器通入2.5mol CH4和4mol CO2，经过5min在A点达到平衡，若容器的体积为2L，则v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常数K=$\frac{8}{3}$，在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5mol CH4，2mol CO2、2mol H2 和 2mol CO，化学平衡逆向移动．（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
    （3）①CO和 H2可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）制取．在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是AC．
    A．体系压强不再变化
    B．CO与H2的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    ②在一定条件下，合成气（CO和H2）发生如下两个主要反应：
    CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
    2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1，
    仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为290℃．

    （4）①图3表示的是Na2CO3溶液中各离子浓度的相对大小关系，其中④表示的是HCO3-（填微粒符号）
    ②常温下，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10 -4 mol•L-1，当溶液中c（CH3-）：c（CO32-）=2：1 时，溶液的 pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
    B．弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
    C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
    D．CO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应，SiO2也能与NaOH溶液反应

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