Question

10．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		A（g）	B（g）	C（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的正反应为△H＜0
• B． 207℃，K=4
• C． 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
• D． 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

Answer 1

分析 A．I与Ⅲ比较，起始量相同，I中温度高，生成B的平衡浓度小，则升高温度平衡逆向移动；
B.207℃时，2A（g）?B（g）+C（g）
      开始       0.2          0          0
      转化       0.18        0.09      0.09
      平衡       0.02        0.09      0.09
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
C．I与II比较，温度、体积不变，物质的量为2倍关系，二者为等效平衡，且增大压强平衡不移动；
D．I与Ⅲ比较，起始量相同，I中温度高，反应速率快．

解答 解：A．I与Ⅲ比较，起始量相同，I中温度高，生成B的平衡浓度小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为△H＜0，故A正确；
B.207℃时，2A（g）?B（g）+C（g）
      开始       0.2          0          0
      转化       0.18        0.09      0.09
      平衡       0.02        0.09      0.09
K=$\frac{0.09×0.09}{0.0{2}^{2}}$=$\frac{81}{4}$=20.25，故B错误；
C．I与II比较，温度、体积不变，物质的量为2倍关系，二者为等效平衡，且增大压强平衡不移动，则平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同，故C正确；
D．I与Ⅲ比较，起始量相同，I中温度高，反应速率快，则Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．