Question

根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂
B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂
D．Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

Answer 1

【答案】分析：根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．
解答：解：反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl₂＞I₂，
反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe³⁺＞I₂，
反应④中I元素的化合价由0降低为-1价，则I₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I₂＞SO₂，
由以上反应可知氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，
故选B．
点评：本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．