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    17．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO
    ③混合气体的颜色不再改变
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

    分析 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
    ②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    ④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
    ⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
    ②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
    ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
    ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；
    ⑤混合气体的平均相对分子质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
    C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    （1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
    （3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为；结构式；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．铝与稀盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丙烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应
    D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）
     ①中物质②中物质实验预测
    A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色
    B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色
    C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟
    D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
    已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
    ②不同离子沉淀的pH如图2所示．
    成分
    含量/%
    阶段    		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
    预处理前24.2841.827.811.670.19
    预处理后68.515.424.335.430.50
    （1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
    （2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
    （5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
    （已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
    （6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
    C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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