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    【题目】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

    A. 采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

    B. 合金材料中不可能含有非金属元素

    C. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

    【答案】A

    【解析】

    A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故A正确； B．合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁含有碳，故B错误；C．信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

    已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

    ②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

    （4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

    （5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

    （6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：

    ①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

    A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于电解质的是

    A.Cl2B.CuC.NaOHD.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    （1）A、B两种模型分别是有机物____模型和___模型。

    （2）A及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝____时，烷烃开始出现同分异构体。

    （3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___(填名称)。结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为____。

    （4）有机物C不具有的结构或性质是_____(填字母序号)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是__(填A、B、C)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式____、______；

    （2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为____、_____；说明苯与液溴发生了__反应。

    （3）C中苯的作用是____；F中NaOH溶液的作用是____。

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有____(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

    A. 负极反应为Ag－e-+Cl-=AgCl

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中pH升高

    C. 当电路中转移0.1 mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2 mol

    D. 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )

    A.苯分子中只含有碳碳单键B.苯能与溴水发生取代反应

    C.苯分子中所有原子位于同一平面D.苯能使KMnO4溶液褪色

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