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    【题目】某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

    试管

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象

    溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生

    有大量白色沉淀产生

    有少量白色沉淀产生

    品红溶液褪色

    A.②中白色沉淀是BaSO3

    B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

    C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

    D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

    【答案】B

    【解析】

    实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

    A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；

    B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

    C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

    D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    (1)Co2O3中Co的化合价是________________

    (2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

    (3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

    (4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

    (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    (6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

    (7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：

    已知：① Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解

    ② Li2CO3溶解度随温度升高而减小

    （1）关于该锂离子电池说法不正确的是_______________________________

    A．锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌

    B．集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理

    C．充电时若转移0.01mol电子，石墨电极将减重0.07g

    D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

    （2）LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co3+在常温、pH=0.5条件下即开始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸时，需要加入Na2S2O3作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_______________________________，写出浸出CoSO4的离子反应方程式：__________________

    （3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO2的浸出率明显下降，可能的原因是_________________（用化学方程式结合文字说明）

    （4）整个回收工艺中，可循环使用的物质是_____________________

    （5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp为3.210－2，该温度下Li2CO3的溶解度约为_____g。将萃取后的Li2SO4溶液加热至95℃，加入饱和Na2CO3溶液，反应10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）

    ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1.2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g/cm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出A装置中的化学反应方程式_____；

    （2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）

    a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是

    A.简单离子半径: Z>M>Y

    B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

    C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

    D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是( )

    A.a 为正极，b 为负极

    B.生产过程中氢离子由右移向左

    C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

    D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

    ①系统命名法命名下列物质___；

    ②3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是___；

    （2）中含有的官能团的名称为__。

    （3）按要求书写下列化学方程式：

    ①甲苯制备TNT___；

    ②实验室制备乙烯___。

    （4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是__。

    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

    A.④③②① B.②④③① C.②④①③ D.④②①③

    （5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是___(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

    i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

    ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

    ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

    （1）△H3________ kJ·mol-1

    （2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

    ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

    ②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

    A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度

    ④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

    （3）反应i可能的反应历程如下图所示。

    注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

    ①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

    ②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

    （4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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