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    20．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72-，装置示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨极上发生氧化反应
    B．阳极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
    C．除去Cr2O72-的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D．随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

    分析 由图可知，Fe与电源正极相连，则Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr2O72-，发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，以此来解答．

    解答 解：A．石墨与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，故A错误；
    B．Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
    C．发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，处理废水，故C正确；
    D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，pH增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确电极、电极上发生的反应是解本题关键，注意氧化还原反应的判断，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验描述错误的是（　　）
    A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯
    B．只用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
    C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和共价键的是（　　）
    A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，没有颜色变化的是（　　）
    A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热
    B．淀粉溶液中加入碘酒
    C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
    D．鸡蛋清中加入浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{3}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（　　）
    A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封
    B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
    C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞
    D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理的是（　　）
    A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH-=HSO3-
    C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
    D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于50mL0.1mol•L-1硫酸铝溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．与150mL0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中的c（SO42-）相同
    B．向该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，最终沉淀全部溶解
    C．若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同
    D．若向该溶液中分别逐滴加入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锰的单质及其化合物的用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2），其d轨道中未成对电子数为5．
    （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于离子晶体．前者熔点较高的原因是MnO的晶格能大．
    （3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图1所示．

    ①与Mn2+形成配位键的原子为O（填元素符号）．
    ②BH4-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：CH4（SiH4或NH4+）．
    （4）一种磁性材料的单晶胞结构如图2所示．
    ①该晶胞中碳原子的原子坐标为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
    ②Mn在晶体中的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密“） 堆积．
    ③若该晶胞的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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